لا وجود لقوى تجاذب في الغاز المثالي نحن نعلم ان قانون الغاز المثالي في الفيزياء والكيمياء هو قانون ينظم متغيرات الغاز المثالي، كما وتم ذكر القانون لأول مرة من قبل العالم الفرنسي بينوا كلابرون في عام 1834، وهو القانون مشتق من حقيقة أنه في حالة عدم وجود غاز، كما ويشغل عدد معين من الجسيمات نفس الحجم، وهو الذي يكون الحجم خطيًا متناسبًا عكسياً، وياتي ذلك في تغير في الضغط ودرجة الحرارة، كما ويدمج قانون الغاز المثالي قانون تشارلز وقانون بويل، والذي بموجبه ينطبق قانون الغاز المثالي على جميع درجات الحرارة والضغوط الملحوظة، وذلك بالإضافة إلى انه من المستحيل تحويل الغاز المثالي لسائل تحت أي حرارة.
بحث عن الغازات وخصائصها
نظرًا لأن قانون الغاز المثالي يتجاهل كلاً من الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات وبعضها، وإن قانون الغاز المثالي للغازات أحادية الذرة يكون أكثر دقة عند الضغط المنخفض ودرجات الحرارة المرتفعة، وإن إهمال الحجم الجزيئي أقل أهمية مع زيادة الحجم، أي عند ضغوط أقل تضعف الأهمية النسبية للتفاعلات الجزيئية بزيادة الطاقة الحرارية، أي بزيادة الحرارة، وهناك الغازات أحادية الذرة مثل الهيليوم والكريبتون وغيرها كلها غازات خاملة، حيث لا تتحد الذرات لتشكل جزيئات، لكن كل ذرة تبقى وحدها، وهو الذي يُقارن هذا بغاز مزدوج مثل الأكسجين، والنيتروجين.
لا وجود لقوى تجاذب في الغاز المثالي
كما ويتكون ثاني أكسيد الكربون وجزيئه من ذرة كربون واحدة و اثنين ذرة أكسجين، وان هذه الجسيمات أحادية الذرة هي أبسط الغازات في الدراسة وبالتالي يشار إليها باسم الغاز المثالي، وهو في الغازات التي تحتوي على ذرتين وثلاث ذرات وجزيئات أكثر تعقيدًا، كما وتهتز الذرات وتدور ايضا حول محور واحد أو أكثر، مما يجعل من الصعب تعلمها، وقد تم تطوير معادلات أكثر تعقيدًا، مثل معادلة فان دير فال، والتي تسمح بإدخال الحجم الجزيئي، والتفاعلات بين الجزيئات.